题目内容

实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是______．
A、浓硫酸B、碱石灰C、五氧化二磷D、固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是______．
（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；
A、浓硫酸是酸和氨气反应，不能用来干燥剂，故A不符合；
B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体碱性干燥剂，故B符合；
C、五氧化二磷吸收水反应生成磷酸，磷酸和氨气反应，故C不符合；
D、固体NaOH是碱，可以干燥氨气，故D符合；
故答案为：BD；
（3）检验氨气常用的方法是利用氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH3．
练习册系列答案
相关题目
在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．
锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱甲基橙甲
C碱酸酚酞甲
D酸碱酚酞乙
（3）的D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．
某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
请回答：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为______；
（2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）______．
①湿润的红色石蕊试纸②湿润的蓝色石蕊试纸
（3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是______，装置D中的下层液体是（填序号）______．
①醇②乙酸③苯④四氯化碳．
实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4C1溶液、NaOH溶液
B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
D．NH4C1固体消石灰、碱石灰
（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______（填“能”或“不能”）．
（Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色．反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如图丁为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置．
（1）实验时，从______端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液______．
（3）C瓶溶液的作用是______．
（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①                                                 ；  
②                                                。
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是     。
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ， 其理由是     。
（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

①装置乙的作用是     。
②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有     。
a．氧化性      b．还原性      
c．漂白性      d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验
反应体系
第一放热峰温度（℃）
第二放热峰温度（℃）
l
KC1O3
400（无气体放出）
480（有少量气体放出）
2
KC1O3+MnO2
350（有大量气体放出）
 
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式                                   （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
                            
假设l正确
乙同学设计实验验证假设2成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
                 
                  
假设2正确
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是                                 。

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