题目内容
在298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ?，其原因是 。
此反应是在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ?
解析：合成氨反应是可逆反应。
练习册系列答案
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．在该温度下，取1mol
和3mol
放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因____________________________________．
．在该温度下，取1mol
和3mol
放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因____________________________________．
2NH3（g） △H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是 。