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如图所示为对10mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组

中的

 

A

B

C

D

X(mol/L)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y(mol/L)

0.04

0.12

0.09

0.03

 

D

解析:略

 

练习册系列答案
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如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）
A B C D
X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09
Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
-622.2
-622.2
kJ?mol-1．
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
△H＞0，△S＜0
△H＞0，△S＜0
．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
 
-
4
；HSO
 
-
4
??H++SO
 
2-
4
．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
 
2-
8
，S2O
 
2-
8
水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
．
（3）氧化镁处理含NH
 
+
4
的废水会发生如下反应：
MgO+H2O?Mg（OH）2；
Mg（OH）2+2NH
 
+
4
?Mg2++2NH3?H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
2 800cV
2 800cV
mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．
如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）
A B C D
X（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09
Y（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
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如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
ABCD
X（mol/L）0.120.040.030.09
Y（mol/L）0.040.120.090.03


A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D

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