题目内容

下列各元素一定属于主族元素的是
A．X元素的次外层上有18个电子
B．Y元素的最外层上有2个电子
C．Z元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
D．R元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布
D
A．过渡金属元素也可以，如Cu2+ 3d104s1，次外层18电子；
B.过渡金属元素最外层均为1-2电子；
C. 单原子形成的离子具有多种价态 比如CL-,还有 +1 +3 +5 +7 后面的价态都不满足稀有气体核外电子排布。
练习册系列答案
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（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
（1）T的原子结构示意图为       。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：W     Q（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                              。
（4）已知原子序数比R多1的元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方是                                                                。
（5）已知R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式的是              。
下列关于碱金属元素说法正确的是(      )
A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。
B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。
C．单质都可以保存在煤油中。
D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。
（10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ；
（4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；
（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16）
下列指定微粒的个数比等于2:1的是                                        
A．H原子的中子数和质子数
B．Ar原子中的质量数和中子数
C．Be2＋离子中的电子数和质子数
D．Mg2＋离子中的中子数和电子数
．X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
下列叙述正确的是(　　)
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是
A．它们都能与水反应生成氢气和碱
B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂
在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（   ）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同
D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

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