题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）A．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O
NH3?H2O+H+C．0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】分析：根据弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离来分析离子的浓度，利用盐类水解来分析溶液显酸碱性的原因，根据酸碱的浓度及酸碱的pH来计算反应后溶液的pH即可解答．
解答：解：A、因稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、因NH4Cl是强酸弱碱盐，则铵根离子水解生成氢离子，即NH4++H2O
NH3?H2O+H+，则溶液显酸性，故B正确；
C、等体积混合时酸过量，则过量的盐酸中c（H+）=
=0.05mol?L-1，则pH＜1，故C错误；
D、等体积混合时醋酸的浓度大于0.001mol/L，则醋酸过量，反应后溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液中pH的分析，明确温度与水的离子积的关系、物质的量浓度与pH的关系是解答的关键，并学会利用氢离子浓度来计算溶液的pH．
解答：解：A、因稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、因NH4Cl是强酸弱碱盐，则铵根离子水解生成氢离子，即NH4++H2O
NH3?H2O+H+，则溶液显酸性，故B正确；C、等体积混合时酸过量，则过量的盐酸中c（H+）=
=0.05mol?L-1，则pH＜1，故C错误；D、等体积混合时醋酸的浓度大于0.001mol/L，则醋酸过量，反应后溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液中pH的分析，明确温度与水的离子积的关系、物质的量浓度与pH的关系是解答的关键，并学会利用氢离子浓度来计算溶液的pH．
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