题目内容

某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（ ）
A．X2+2Y2?2XY2
B．2X2+Y2?2X2Y
C．3X2+Y2?2X3Y
D．X2+3Y2?2XY3
【答案】分析：根据变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比进行计算．
解答：解：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，
X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，
则化学方程式为：3X2+Y22Z，
再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，
故选：C．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写，变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比是写化学方程式的关键．
练习册系列答案
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某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为（　　）
某温度下，浓度都是1 mol·l-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）＝0.4 mol·L-1，c（Y2）＝0.8 mol·L-1，c（Z）＝0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为

A.X2＋2Y2===2XY2                             B.2X2＋Y2===2X2Y

C.3X2＋Y2===2X3Y                             D.X2＋3Y2===2XY3

某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：

     A．X2＋2Y2 2XY2                               B．2X2＋Y2X2Y

     C．3X2＋Y22X3Y                                 D．X2＋3Y22XY3

 

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为

A．X2+2 Y22XY2          B．2X2+Y22X2Y

C．3X2+Y22X3Y           D．X2+3Y22XY3

 

某温度下，浓度都是1 mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，

经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4 mol·L—1，c(Y2)=0．6 mol·L—1，

c(Z2)=0．4 mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为

  

 

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