下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高.密度逐渐增大.硬度逐渐减小B．第3周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小.硬度逐渐减小C．钠既是常见金属.又是轻金属.过氧化钠可作供氧剂D．明矾是一种净水剂.经它净化过的水是软水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小

B．第3周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小

C．钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂

D．明矾是一种净水剂，经它净化过的水是软水

分析：A．随着原子序数的增大，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐升高，硬度逐渐减小，密度呈增大的趋势；
B．第3周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐增大；
C．钠是常见金属，且为轻金属，根据过氧化钠和水、二氧化碳的产物判断；
D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水．

解答：解：A．随着原子序数的增大，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，故A错误；
B．第三周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐增大，钠可以用小刀切割，故B错误；
C．钠是常见金属，密度小为轻金属，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以作供氧剂，故C正确；
D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水，明矾水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，但不能除去钙镁离子，所以明矾不能软化水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，根据元素周期律、元素化合物的性质来分析解答即可，明确明矾净水的原理．

练习册系列答案

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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a b c

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，

c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为。

（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。