下列原子的外围电子排布式正确的是A．Zn:3d104s2B．Cr:3d44s2 C．Ga:4s24p2 D．S:3p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列原子的外围电子排布式正确的是

A．Zn：3d¹⁰4s²

B．Cr：3d⁴4s²　

C．Ga：4s²4p²　　　

D．S：3p⁴

A

Cr：3d⁵4s¹ Ga：4s²4p¹ S：3s²3p⁴
故答案为A

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前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

下列电子式错误的是

（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________                   __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__                 __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为___              _________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X⁺、Y^2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是

A．非金属性：Q <W

B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同

C．原子半径：X>T；离子半径：X⁺<Y^2-

D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是

A．W元素的单质属于原子晶体。

B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y

Z+W
（1）Z的空间构型为           。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
（3）1mol气态Z与O₂反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁—T₂之间，反应的化学方程式是：。
②温度在T₂—T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。
③若将实验所得的平衡

混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N₂与O₂，体积比4：1）

(4分)某简单微粒的结构示意图为：

（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______