Question

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（　）

A．原混合溶液中n(K^＋)为2 mol

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(OH^—)为2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据题意知，用石墨作电极电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阴极上的电极反应依次为

Cu²⁺ + 2e^-=u，2H⁺ + 2e^- = H₂↑；阳极上电极反应为：4OH^- - 4e^-=O₂↑ + 2H₂O；当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），气体的物质的量为1mol；阳极上生成1mol氧气失去4mol电子，阴极上每生成1mol氢气得到2mol电子，每生成1mol铜得到2mol电子，根据转移电子守恒得铜的物质的量1mol，则铜离子的物质的量浓度2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度2mol/L。A、根据上述分析知，混合溶液中c（K⁺）为2 mol•L^-1，钾离子的物质的量为1mol，错误；B、上述电解过程中共转移4 mol电子，正确；C、根据上述分析知，铜的物质的量为1mol，错误；D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，故电解生成氢离子的物质的量为2mol，氢离子浓度4mol/L，c(OH^—)为2.5×10^—15 mol/L，错误。

考点：考查电解原理的应用及电解计算。