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在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )
A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④
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D
解析:略
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（2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦
⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3
（用化学式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
NO
NO
、
CO
CO
（列举合适的两例）．
若甲是O
2
、乙是N
2
H
4
，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
═N
2
+4H
2
O
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
═N
2
+4H
2
O
．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
Cu
2+
+2e
-
═Cu（或Zn
2+
+2e
-
═Zn、Ni
2+
+2e
-
═Ni）
Cu
2+
+2e
-
═Cu（或Zn
2+
+2e
-
═Zn、Ni
2+
+2e
-
═Ni）
．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
．
有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦
⑧
由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3
HClO
4
＞H
2
SO
4
＞H
2
CO
3
（用化学式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为
CO、SO
2
、NO
CO、SO
2
、NO
（列举一例）．
（3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为
Cu
2+
+2e
-
═Cu
Cu
2+
+2e
-
═Cu
．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
．
（2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
C
C
．
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H
2
O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
2Fe+4H
2
O（g）
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱，Fe（OH）
3
是弱碱
NaOH是强碱，Fe（OH）
3
是弱碱
（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
CaO+（NH
4
）
2
SO
4
=CaSO
4
+2NH
3
↑+H
2
O
CaO+（NH
4
）
2
SO
4
=CaSO
4
+2NH
3
↑+H
2
O
．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
2Cl
2
+H
2
O+CaCO
3
=Ca
2+
+2Cl
-
+2HClO+CO
2
↑
2Cl
2
+H
2
O+CaCO
3
=Ca
2+
+2Cl
-
+2HClO+CO
2
↑
．
银白色固体A，置于空气中可逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D．将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体E．A、B、E均能与中性液体F反应生成C，且A还生成气体G，E还生成气体H．若点燃G与H的混合气体，可爆炸性化合生成F．据此推断
（1）A的原子示意图：
B、C、G的化学式分别是：B
，C
；G
（2）在一定条件下，G+H----F，该反应属于①非氧化还原反应②氧化还原反应③分解反应④复分解反应⑤置换反应⑥化合反应（填序号）
．
（3）写出E+CO
2
→D+H的化学方程式：
．
2008年5月3日9时40分左右，北京遭遇罕见强雷雨天气，天色突然变暗，仿佛夜幕降临．在这种天气下，空气中的二种主要成分会发生化合反应，生成无色气体A，A可以进一步氧化为红棕色气体B．
（1）A气体的名称为
；化学式为
．
（2）B气体溶于水能发生氧化还原反应，化学方程式为：
．
关 闭
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