Question

T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T₁，T₂时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（　　）

• A、在t₁时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?min
• B、在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动
• C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L
• D、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大

Answer 1

分析：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₂＞T₁，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据此分析．

解答：解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₂＞T₁，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．在t₁时间内，用X表示该反应的平均速率为

0.6

t1

mol/（L?min），故A错误；
B．由以上分析可知，该反应方程式为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

，T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，则Qc=

(0.4)2

0.3×(0.1)3

=

1600

3

=K，反应处于平衡状态，则各物质的浓度不变，所以平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，该反应的正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．