Question

（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位

同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                          

                                                                   

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁           m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

（1）向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色退去，说明乙正确。

（2）B；<

解析:

⑴方法一：向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色退去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确。

⑵由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，但醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁<m₂。