题目内容

在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

①质量物质的量浓度＝（mol/kg）

②物质的量分数＝ ×100%

在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是

       A．物质的量浓度                                       B．质量分数

       C．质量物质的量浓度                            D．物质的量分数

A

练习册系列答案
相关题目
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
mol?L-1		 FeCl3初始浓度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
0
0
mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
1.0
1.0
mol?L-1．
②三组实验中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到达终点的现象是
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
，其反应△H=
△H1+△H2+△H3
△H1+△H2+△H3

（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
编号 反应物 反应前pH 反应后pH
第1组 O3+I- 5.2 11.0
第2组 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
．
②图1中的A为
Fe2+
Fe2+
，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是
O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
．
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
BC
BC
．
A．c（H+）减小     B．c（I-）减小     C．I2（g）不断生成     D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
(1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

烧杯编号

加3%Na2S2O3溶液体积(mL)

加H2O体积(mL)

加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)

所需时间(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

__________________________________。
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反应结果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.
(2)373 K时，H2PO3－与OH－发生如下反应： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反应结果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

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