题目内容
在aL的密闭容器里，一定温度下进行可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）。A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和1molC D．0.5molB和1molC
A
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一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）
2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）
| A．2molA和2molB（40℃） | B．2molA和1molB（20℃） |
| C．1molA和1molB （40℃） | D．1molA和1molB（20℃） |
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
|
|
钾 |
钠 |
Na2CO3 |
金刚石 |
石墨 |
|
熔点（℃） |
63.65 |
97.8 |
851 |
3550 |
3850 |
|
沸点（℃） |
774 |
882.9 |
1850（分解产生CO2） |
---- |
4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2
Na2CO3（l）+ C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（5）下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗
2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（
）