题目内容

下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(   )

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D

解析试题分析:A、随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大,所以原子半径都逐渐增大,正确;B、碱金属元素中,锂元素金属性最弱,则锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟元素非金属性最强,则氟原子得电子能力最强,正确;C、钾的金属性强于钠,所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,正确;D、氯元素的非金属性强于溴,则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈,错误。
考点:本题考查元素周期律。

练习册系列答案
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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7(填大于、小于、等于);其原因是                                          (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                        
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为                (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)

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