题目内容
下表为第2、3周期某些元素性质的数据．| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径/10-10m | 0.73 | 1.36 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.02 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | |||
| -2 | -3 | -2 |
（1）③在周期表中的位置______．
（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称______．
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显______ 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：______．
（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：______．
（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：______
（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为______．
（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．
【答案】分析：①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，根据元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则
（1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族；
（2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2O
HClO+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱； ClO-+H2O
HClO+OH-；
（4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl；
（5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJ?mol-1，
②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJ?mol-1，
②×2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）
对应的△H=-（4b-4a） KJ?mol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol-1，
故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol-1；
（6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为
，含有离子键，
故答案为：离子键；
（7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、盐类的水解、化学反应与能量以及电化学等知识，题目综合度较高，难度较大，从化合价以及原子半径的关系推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
解答：解：①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则
（1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族；
（2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2O
HClO+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱； ClO-+H2O
HClO+OH-；（4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl；
（5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJ?mol-1，
②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJ?mol-1，
②×2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）
对应的△H=-（4b-4a） KJ?mol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol-1，
故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol-1；
（6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为
，含有离子键，故答案为：离子键；
（7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、盐类的水解、化学反应与能量以及电化学等知识，题目综合度较高，难度较大，从化合价以及原子半径的关系推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
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