题目内容
相同条件下，向100mL，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是（ ）A．V3＜V2＜V1
B．V3=V2=V1
C．V1=V3＞V2
D．V1=V3＜V2
【答案】分析：pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，c（H2SO4）=0.05mol/L，c（HCl）=0.1mol/L，c（HAc）＞0.1mol/L，n（Na）=
=0.02mol，无论酸是否过量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，以此来解答．
解答：解：n（Na）=
=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，
无论酸是否过量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，
所以V3=V2=V1，
故选B．
点评：本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键，易错选D，题目难度不大．
=0.02mol，无论酸是否过量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，以此来解答．解答：解：n（Na）=
=0.02mol，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中，无论酸是否过量或不足，由2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，
所以V3=V2=V1，
故选B．
点评：本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键，易错选D，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．（1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②该条件下平衡常数K的值为
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量