题目内容

某试剂厂生产的化学试剂FeCl3×6H2O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O318.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

 

答案：
解析：

质量分子为98.3%的三级品

用关系式法解之，设样品中FeCl3×6H2O为x(mol)，由反应方程式得如下关系式：

2Fe3+～I2～2Na2S2O3

2mol      2mol

xmol      0.1´18.17´10-3mol

∴ x=1.817´10-3(mol)，∴ 质量分数为：  故为三级品。

 


练习册系列答案
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①步骤Ⅲ中可选用
 
 试剂调节溶液的pH（填标号）．
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②滤液B中含有的主要金属离子是
 
 （填离子符号）．
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 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
 
．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
 
．
某试剂厂生产的化学试剂FeCl3×6H2O，国家规定其二级品质量分数不低于99.0%，三级品质量分数不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，最后用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O318.17mL，试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

 
某试剂厂生产化学试剂FeCl3?6H2O，国家规定其二级品含量不低于99.0%，三级品含量不低于98.0%。现称取0.500g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2。最后用0.100mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为I2+ 2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，滴定达终点时用去Na2S2O3溶液18.17mL。试通过计算说明此样品属于哪一级产品？

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