已知中学化学中常见反应形式为:A+B＝C+D+H2O.对于该反应叙述不正确的是 A．该反应可能是氧化还原反应 B．该反应可能是非氧化还原反应 C．C和D中至少有一种一定是盐类物质 D．A和B不一定是酸和碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知中学化学中常见反应形式为：A＋B＝C＋D＋H₂O，对于该反应叙述不正确的是

A．该反应可能是氧化还原反应　　　　　　　B．该反应可能是非氧化还原反应

C．C和D中至少有一种一定是盐类物质　　　D．A和B不一定是酸和碱

解析:

【标题】炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一）

练习册系列答案

Al₂O₃

（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是

[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

G→J的化学方程式为

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

；
上述现象说明溶液中

H⁺

结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为

0.008mol

mol．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为

．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

．G→J的化学方程式为

．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）

．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

；
③B点对应的沉淀量为

mol，C点对应的横坐标为

mol．

（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1) A的化学式为

(2) H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是

G→J的化学方程式为

(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

(4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。

③ b与a的差值为_________mol。

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．

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