题目内容
【题目】高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO
(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
【答案】 酸碱性 2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋ a
【解析】（1）根据反应式知，酸性、中性、碱性条件下，不同环境中反应后的离子颜色不同，，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响； （2）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成+2价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋；（3）在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，PbO2将二价锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故a正确；b错误；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能将Cl― 氧化成Cl2，故c错误。
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
