题目内容
已知反应：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
【答案】
A
【解析】
试题分析：B项：该反应的反应热应该为-221kJ/mol，故错；C项：中和热是1mol一元强酸和一元强碱完全中和放出57.3kJ/mol，故错；D项：醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故放出的热量应该小于57.3KJ，故错。故选A。
考点：燃烧热 中和热
点评：本题考查的是有关燃烧热、中和热的知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
练习册系列答案
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已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是（ ）
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为110.5kJ/mol | B、1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ | C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol | D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 |
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热是110.5kJ/mol | B、反应①的反应热为221kJ/mol | C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 | D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量 | ||
| B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量 |