题目内容
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（ ）
| A．正极 | B．电子流出的电极 |
| C．发生氧化反应的电极 | D．逐渐溶解的电极 |
铜片、锌片和番茄组成的原电池中，
A、锌片的活泼性大于铜片，所以锌失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B、锌失电子变成离子，铜片上得电子，所以电子是从锌片沿导线流向铜片，故B错误；
C、锌失电子反应氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故C错误；
D、锌失电子变成离子，所以锌片逐渐溶解，故D错误；
故选：A．
A、锌片的活泼性大于铜片，所以锌失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B、锌失电子变成离子，铜片上得电子，所以电子是从锌片沿导线流向铜片，故B错误；
C、锌失电子反应氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故C错误；
D、锌失电子变成离子，所以锌片逐渐溶解，故D错误；
故选：A．
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选项 |
实验操作 |
实验目的 |
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A |
向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
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B |
在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 |
研究催化剂对反应速率影响的 |
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C |
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 |
制备Fe（OH）3胶体 |
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D |
将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 |
比较锌和铜的金属活泼性 |