题目内容

若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热；                             ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；               ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。


  1. A.
    ②③④①
  2. B.
    ③②④①
  3. C.
    ②④③①
  4. D.
    ③②①④
C
根据实验要求，正确的顺序是先加入液体，然后用试管夹夹持在试管的中上部，最后点燃酒精灯加热，所以答案选C。
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
H2、NO
H2、NO
（任写两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如表所示：
 实验序号  实验操作  现象  结论
Ⅰ 将氯气滴入品红溶液中   溶液褪色  氯气与水反应的产物有漂白粉
Ⅱ 向氯气中加入碳酸氢钠粉末   产生气泡  氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？请说明理由：
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的．
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的．
．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹
ab
ab
，再打开止水夹
C
C
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中
双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中
．
（2010?南宁一模）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
（1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
cd
cd
（填序号）．
（2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
（写出两种即可）．
（2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号 实验操作 现象 结论
① 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
② 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验①、②的结论是否合理？
实验①结论合理、实验②结论不合理
实验①结论合理、实验②结论不合理
；若不合理，请说明理由：
制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后，进行以下实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
ab
ab
，再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
．
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通入O2的物质的量之比为
4：1
4：1
．
③尾气吸收的装置是
E
E
（填序号）．
实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
．
第二份：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
B
B
．
A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
．
精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
 
；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反应结束后D中的现象是
 
．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
 
；再加入（此空从下列选项中选择）
 
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

若在试管中加入2-3 mL液体再加热，正确的操作顺序是

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3 mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．

[　　]

A．

②③④①

B．

③②④①

C．

②④③①

D．

③②①④

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