题目内容
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、N
、Cl-、S2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、S
、K+
④常温下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HC
、Mn
| A．②③ | B．①③ | C．③④ | D．①⑤ |
C
解析
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ |
| B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
| A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ | B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋ |
| C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ | D．S2－、SO32－、K＋、Na＋ |
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:MnO4—+NO2—+ 
Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )
| A．该反应中NO2—被还原 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
| C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH- |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ |
| B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3— |
| D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
下列离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ |
| B．铜与浓硝酸反应:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O |
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al +CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C |
D．NaHCO3的水解:HC+H2O H3O++C |
下列有关说法或方程式正确的是（ ）
A．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2 |
B．NO2与水的反应： |
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： |
D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 一定能大量共存 |
下表中有关离子方程式的评价合理的是( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N | 错误,铝元素的产物应该是Al 或[Al(OH)4]- |
| B | 过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2 | 正确 |
| C | 用氨水吸收过量二氧化硫: 2NH3·H2O+SO2 2N +S十H2O | 正确 |
| D | 氯化铵溶于水: N +2H2OH3O++NH3·H2O | 错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式 |
下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）。
| A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－ |
| B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－ |
| C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－ |
| D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32- |