Question

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　  乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

合金质量（mg）　　　　　　　　  255　　　　　　　　　　　　    385　　　　　　　　　　　　    195

生成气体体积（mL）　　　　   280　　　　　　　　　　　　    336　　　　　　　　　　　　    336

（1）甲组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。

乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________。要 算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸的物质的 量浓度为________。

（2）求合金中Mg、A1的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得 的Mg、A1的物质的量之比为________。

（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg^2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）过量  因为乙组所用合金量比甲组多，产生H2也多，说明甲组中HCl未反应完不足量  因为甲组255 g合金生成H280 mL，每克合金生成HmL。若艺组中合金耗尽，应生成H×385＝423 mL.实际只生成336mL。所以盐酸不足量盐酸30 mL、气体336 mL 1mol－1（2）合金255 mg、气体280 mL 1∶1（3）滤液的溶质为NaCl，NaAlO2设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x＋27x＝0.459，x＝0.009mol。 根据Cl元素守恒： n（NaCl）＝n（HCl）＝1×0.03＝0.03mol， 根据Al元素守恒：n（NaAlO2）＝n（A1）＝0.009mol由Na元素守恒：n（NaOH）＝n（NaCl）＋n（NaAlO2）＝0.03＋0.009＝0.039mol， V（NaOH）＝＝0.039L＝39ML。