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将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，产生气体和蓝色沉淀的是
A．NaCl
B．K
2
SO
4
C．CuCl
2
D．MgCl
2
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C
略
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相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO
2
气体最多的是
A．Na
2
CO
3
B．NaHCO
3
C．K
2
CO
3
D．CaCO
3
amolNa
2
O
2
和bmolNaHCO
3
固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O↑分解产生的CO
2
与Na
2
O
2
反应完后，若Na
2
O
2
过量，H
2
O再与Na
2
O
2
反应.
①当a/b<1/2时，剩余固体为
，排出气体为
②当a/b＝1/2，剩余固体为
，排出气体为
③当1/2<a/b<1,剩余固体为
，排出气体为
④当a/b=1时,
剩余固体为
，排出气体为
⑤当a/b＞1时
,剩余固体为
，排出气体为
双氧水(H
2
O
2
)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na
2
CO
4
·3H
2
O)，该物质具有Na
2
CO
3
与H
2
O
2
的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H
2
O
2
的电子式：
，并写出它与SO
2
反应的化学方程式
。
（2）若把H
2
O
2
看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式
。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．MnO
2
B．NaHCO
3
C．H
2
S
D．CH
3
COOH
（4）稀H
2
SO
4
不与Cu反应，但在稀H
2
SO
4
中加入H
2
O
2
后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
（5）H
2
O
2
成为“绿色氧化剂”的理由是
。
将一块金属钠投入到100ml MgCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg
2+
、Al
3+
、C
l
-
的物质的量浓度。
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（ ）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3
为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的 （ ）
A．过氧化钠
B．氯水
C．石灰水
D．过氧化钙（CaO2）
分别中和等量的氢氧化钠溶液，需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等，则a、b、c的关系式正确的是 （ ）
A．a =" b=" c
B．2a =" 2b" =" c"
C．a =" b" =" 2c"
D．都不正确
有四种不纯的碳酸钠样品
，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO
2
，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na
2
CO
3
的质量百分比最小的是（ ）
A．KHCO
3
B．NH
4
HCO
3
C．K
2
CO
3
D．NaHCO
3
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
剩余固体为 
，排出气体为 
,剩余固体为 ，排出气体为 
l-的物质的量浓度。
，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（ ）