某工厂以碳棒为阳极电解Al2O3.已知每生产1molAl的同时消耗1molC(设所有的O2均被C耗尽).并测得生成的气体为CO和CO2的混合物.假设不考虑空气中O2参加反应带来的影响.所得混合气体中CO与CO2的分子个数比为( ) A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．1︰3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂以碳棒为阳极电解Al₂O₃，已知每生产1molAl的同时消耗1molC（设所有的O₂均被C耗尽），并测得生成的气体为CO和CO₂的混合物。假设不考虑空气中O₂参加反应带来的影响，所得混合气体中CO与CO₂的分子个数比为（　）

A．1︰2　　　　 B．2︰1　　 C．1︰1　　　　 D．1︰3

答案：C
提示：

每生成1molAl便会得3mole^-，产生的CO与CO₂的物质的量之和为1mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，则x+y＝1，

　　2x＋4y＝3

练习册系列答案

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A．1︰2　　　　 B．2︰1　　 C．1︰1　　　　 D．1︰3

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1

(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：

正极_______________________ ,负极________________________________.

(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题：

(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

正极_______________________ ,负极________________________________.

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