下列变化中.必须加入还原剂才能发生的是A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C

【解析】

试题分析：加入还原剂发生还原反应，元素化合价降低。A、需加氧化剂，错误；B、需加氧化剂，错误；C、需加氧化剂，错误；D、需加还原剂，正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的应用

练习册系列答案

相关题目

向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是

甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应

丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构

A．4种 B．3种 C．16种 D．32种

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：

，。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示

位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式。

（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有。

（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是，

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol 。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=c（Na+）

一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖

C．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O

D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

下列叙述中不正确的是

A．由乙烯制备聚乙烯，发生了加聚反应

B．聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度

C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能

试题分类