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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 ( )
4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 ( )| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 |
D
电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A项错误；戴维法制备钠，只有钠是还原产物，而吕萨克法制备钠时，还原产物除钠外，还有氢气，故制备等量钠时，两反应中转移的电子总数不同，B项错误；铁的还原性比钠弱，吕萨克法制钠利用的是化学平衡原理，产物中气态钠及时抽走，使平衡右移，C项错误。
练习册系列答案
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