题目内容
(7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：
(1)平衡时各物质的物质的量浓度；
(2)该温度下的平衡常数；
(3)平衡时SO2的转化率。
(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=0．5 mol?L-1(1分)
C(O2)=0．25 mol?L-1 (1分) C(SO3)= 0．5 mol?L-1 (1分)
(2)K=4 (2分)
(3)平衡时
的转化率为：（2/4）×100%=50% （2分）
名校课堂系列答案尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。
①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|
温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡总压强/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡气体总浓度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。
