题目内容

（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为             。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将      （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应                                                                          。假定最终称得小烧杯的质量为        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是               。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（       ）

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

（10分）
(1) 10.0g （2分）  
(2) 高于 将左边的平衡螺母左旋（或将右边螺母左旋）直至天平平衡   32.6g （3分）
(3) ①③④②⑤（顺序全对2分）       
(4) A  C  D （3分）

解析

练习册系列答案
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现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
②⑤
②⑤
（填代号），还缺少的仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为
10.6
10.6
g．
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因
BD
BD
．
A．定容时俯视液面  B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   C．配制时容量瓶没有干燥    D．定容时仰视液面．
实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量
2.0
2.0
g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于
烧杯
烧杯
（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
D
D

A．药匙   B．胶头滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．烧杯    F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
搅拌
搅拌
、
引流
引流
．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
B
B
（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
（填写字母）
用CuSO4晶体配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
500
500
 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行
查漏
查漏
．
（2）配制该溶液应用托盘天平称取
12.5
12.5
 g 五水硫酸铜．
（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
偏小
偏小

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
偏小
偏小

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
无影响
无影响

④定容时，仰视容量瓶的刻度线
偏小
偏小
．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器
a
a
（填序号）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？
配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是（　　）
A、500mL容量瓶B、试管C、酒精灯D、分液漏斗

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