Question

已知在pH值为4左右的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe^３+几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe　　  　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　　　　

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4左右　　　　

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

Answer 1

D

解析:

    A中的Cu不可能置换出溶液中的Fe；B中加入H₂S不与溶液中的Fe²⁺反应，但能沉淀溶液中的Cu²⁺；C中加入Cl₂是正确可行的，能将Fe²⁺转化为Fe³⁺，但调节PH值时不能通入NH₃，因为这样会使溶液中引入NH₄⁺，而成为新的杂质，只有D中加入的CuO既可调节溶液的PH值，而且多余的CuO经过滤即可除去，不会引入新的杂质。