（1）写出图中标有字母的仪器名称：b_____；

（2）写出实验室使用A装置加热纯净物制备氧气的符号表达式_____，若选择E装置进行收集，气体应该从_____（填①或②）进入；

（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____；

（4）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：如图所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是_____，写出B处反应的符号表达式_____。

（2）通过C图和D图的实验，可以得出的结论是_____；

（3）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____；发生反应的符号表达式是_____；该实验有一处需要改进的地方是_____。

（1）氯化钠是由_____构成的（填化学符号，下同）；

（2）某粒子结构示意图为，则该粒子可能是_____；

（3）如图是微粒的结构示意图：

①A、B、C、D、E五种微粒中表示离子的是_____（填序号）；

②A、C、D、E四种微粒中化学性质相似的是_____（填序号）；

（4）下图中发生的化学反应的符号表达式是_____；由B到C发生的变化的微观实质是_____；有关下图的说法中正确的是_____。

a.反应物和生成物都是氧化物

b.反应前后各元素化合价均发生改变

c.反应属于氧化反应这一基本反应类型

d. B中碳元素的质量分数约为27.2 %

（1） 2个氢离子_____；

（2）硫离子_____；

（3）氦气_____；

（4）硫酸根离子_____；

（5）五氧化二磷_____；

（6）高锰酸钾_____；

（7）硝酸铁_____；

（8）氢氧化镁_____；

（9）标出硝酸铵中氮元素的化合价_____；

（10）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。

A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧

B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气

C.用相等质量的氯酸钾来制取氧气

D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气

A.亮氨酸的相对分子质量为121 g

B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C.一个亮氨酸分子由22个原子构成

D.亮氨酸中C、H、O、N的质量比为6:13:1:2

A. CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子

B. 2N：“2”表示两个氮原子

C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价

D. 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

（1）硝酸铵由________种（填写数字）元素组成；

（2）硝酸铵中氮、氢、氧元案的质量比_________；

（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为N%=_________=_________=_________。

（4）尿素也是一种常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。80g硝酸铵与______g尿素中所含的氮元素质量相等。

（1）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:

①根据上表数据，实验二所得的溶液为____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中，可采取的方法是__________。

（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填字母序号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。

（1）科学家利用电解水实验（如A图所示）证明水的组成，写出该实验的符号表达式_________；实验中a试管内产生的气体是_________。

（2）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时（如B图所示），请你指出实验操作中的错误___________；原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为____________；操作③使用玻璃捧的目的是__________。

（3）实验可利用（如C图所示）装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过___________（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是_______。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置，认为装置①更合理,理由是_______。