【题目】甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。
乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：
（查阅资料）大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
（提出猜想）刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：
I．温度有关 II．_____ III．温度及气流的速率有关
（进行实验）实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。
编号 | 实验装置及操作 | 实验现象与结论 |
1 |
| 一段时间内无现象。 |
2 |
| 紫色石蕊试液变红，_____成立。 |
3 |
| _____，猜想II成立。综上猜想III成立。 |
（拓展与思考）
（1）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。
（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。
（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想。
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
（1）化学课堂上，老师做了如图一的实验（网罩的作用是_____）。随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为_____，该反应的基本反应类型属于_____。同时试管②里的现象是_____。
（2）小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成
（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：实验前应先验纯，再将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球，将其中的气体排尽，老师这样提示的目的是_____。
（进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2．待充分反应，关闭开关1，停止加热。 | 黑色粉末变成红色_____ | 逸出液面的气体不是二氧化碳 |
_____ | 气体被点燃 | 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。 |
（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：
一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式_____。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_____（填序号）。
①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液
某同学在做碳还原氧化铜的实验时，碳粉将8g氧化铜完全还原后收集到的气体质量总和为2.4g，则此时生成的气体为_____。
（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有质疑精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。同时也认为图一装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的右部分装置换成下列_____装置（填字母序号）。
