【题目】化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?
[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理：
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
[提出猜想]
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_______ （用化学方程式表示）。
[设计实验]取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。
步骤3：向步骤 2所得溶液中继续滴加_________溶液，发现有白色沉淀产生。
[实验结论]乙同学的猜想正确。
请
Ⅰ.上述实验中步骤_____（填序号）是没有必要进行的。
II.步骤2所得溶液中的溶质有________。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1 | 实验2 | 实验3 |
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。 |
现象： 充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。 |
现象： 滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。 |
I .实验3中加入的试剂X是_______ （任写一种符合要求的试剂）。
II.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_______。
Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
实验4步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 实验分析 |
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。 | _______ | 氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。 | 实验4与实验____（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。 |
【题目】结合下列装置回答问题。
①仪器a的名称是_________________。
②装置B中的活塞处于______ （选填“开启”或“关闭”）状态。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为______， 若用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在______（选填“m”或“n”）端。
④化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验一， 在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。
实验一 | 药品 |
第一组 | 4%H2O2溶液15mL |
第二组 | 4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末 |
第三组 | 4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末 |
I .经过分组实验，同学们从实验一中得出结论： 在其他条件相同的情况下，____ （填物质名称）作催化剂的催化效果最好。
II .选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_________。
Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是_________。
⑤小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少_____?（根据化学方程式计算）