【题目】下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验 目的 | 探究同种物质在不同 溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的 条件 | 探究CO2与NaOH 发生反应 | 探究呼出气体与空气 中氧气含量的不同 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是（ ）
A | B | C | D | |
X | 过氧化氢溶液与 二氧化锰 | 锌粒与 稀硫酸 | 大理石与 稀盐酸 | 氯酸钾与 二氧化锰 |
Y | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠 | 浓硫酸 |
Z | O2 | H2 | CO2 | O2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）
实验 | 实验操作 | 实验现象或预期现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 现象：______________ | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________ |
Ⅱ |
| 溶液由无色变为红色 | 结论：_____________________________ |
Ⅲ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅳ |
| 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________ |
Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外） |
2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为：________________ |
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应， 
；
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：
；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：
。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 1 组 |
滴加足量_______ | 有气泡冒出，且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 | 第一步 |
| 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 |
第二步 |
| ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 | |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_____________塞。