[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)实验前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的_____________反应。

（2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为_____________，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_______________（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的____________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是__________________。

（1）A的化学式是__________。

（2）写出F的一种用途__________________。

（3）C参加_________反应（填反应类型）。

（4）B转化为D需与_______反应（填物质化学式）。

（5）E + G的反应化学方程式为____________________。

（1）安氟醚是由_______种元素组成。

（2）每瓶安氟醚的质量是_______g。

（3）安氟醚中碳、氢、氧、氟、氯的原子个数比是_______。

（4）从保存及用法方式看安氟醚的物理性质是__________。

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）实验室用KMnO4制备O2的发生装置应选用的装置仪器是____________（填序号，下同），反应的化学方程式是_____________。若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先___________，后____________。

（3）制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是____________，发生反应的化学方程式为__________，收集装置应选_____________。

（4）实验室制备Cl2的原理是：，制备Cl2应选用的装置是（夹持装置略去）___________，Cl2能溶于水，密度比空气大，收集Cl2应选用的装置是____________。

（5）若用如图装置收集Cl2，气体应从___________口进入。

（1）t2℃时，甲的溶解度_________________（填“＞”“＜”或“＝”） 乙的溶解度。

（2）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为___________g，所得溶液溶质质量分数为 _______________（精确到0.1%）。

（3）乙中含有少量的甲，欲提纯乙应采用的方法是_______________。

（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入_______________g水。

(1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”表示的物质，固态时俗称为________________。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。(填字母，单选题)

(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。

②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。

(3)图4表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子

图4中不能体现酸的通性的是________(填字母序号)；写出图5中图形代表的离子(填离子符号)：________ ________

（1）感官指标表现的是自来水的____________性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH＝8时，表明自来水呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（CIO2 ）、漂白粉[Ca(CIO)2 ]、“ 消毒液”（ NaClO）等。工业上制取漂白粉的化学方程式为 ，制取“84消毒液” 是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：______________。

（3）生活中对井水通过____________的方法既可以消毒杀菌，也可以降低水的硬度。

①2个氢原子_____________________；

②氖气_____________________；

③4个亚铁离子_____________________；

④标出N2O5 氮元素的化合价_____________________；

⑤6个硫酸根离子_____________________。

A. 稀释NaOH溶液

B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入锌片和铁片