[猜想] 猜想Ⅰ：Na2CO3； 猜想Ⅱ：NaOH 和 Na2CO3。

回答下列问题：

（1）关于 Na2CO3固体的叙述错误的是______（填标号）。

A俗称火碱

B易溶于水

C可与稀盐酸发生反应

D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产

（2）张同学提出猜想Ⅱ是正确的，为了验证其猜想和准确知道干燥剂变质程度，于是张同学取 5.00g该样品加入稀盐酸质量不再改变，测得生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的 pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。

②若部分变质的 NaOH 溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为__________。

③计算该样品中 NaOH 的质量分数__________（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

A.t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

C.t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

A + C→白色沉淀；C + D→白色沉淀；A + B→产生气体；A + E→无现象。

（1）写出溶液C 中溶质的化学式____________。

（2）写出溶液A 与B 反应的化学方程式_______________。

（3）溶液C 与D 反应的基本反应类型为_____________。

上图中①是_________池（填“结晶”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行_____________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液和___________（填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液。

③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干滤液。

（1）反应①中若 H2SO4 与 NaOH 恰好完全反应，溶液的 pH___________7（填“＞”、“＜”或“=”）；为验证性质③将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液颜色由紫色变成_________________。

（2）写出反应④的化学方程式__________________。

（3）写出图中发生中和反应的化学方程式_________________。

（1）镁在空气中燃烧_____________。

（2）铁与盐酸反应_________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应_______________。

（4）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________________。

（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应________________。

A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1

（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有_____；猜想Ⅳ：含有Na2SO4、NaNO2、NaCl。

（4）进行探究

（5）实验，猜想_________成立；

（6）写出步骤二中发生的化学方程式____________；

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、_____结晶。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：_________。（填字母标号）

（2）如果本局前面按的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是：___________，写出甲与B玩家牌面物质发生反应的化学方程式______________。

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_________（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替________；

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和__________（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是_____（填序号）；

③选用甲装置可以进行的实验是_____（填序号）；

A块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B加热高锰酸钾固体制氧气

C粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置_____（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）；

（3）如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，产生气泡，通入经干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，___________；生成___________；该反应的化学方程式为_____________；改进后的优点是______(填序号)。

①氧气无需提前制备和收集，操作更方便。

②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全

③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化