[题目]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时.测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示.下列说法正确的是( )A. a 点所示溶液呈酸性B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液.溶液呈紫色——青夏教育精英家教网—

【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a 点所示溶液呈酸性

B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH

【题目】如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等

C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度

D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等

【题目】下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	NaOH	AlCl3	Al(OH)3
溶解度/g	109	69.9	0.0015

氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也，能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氯化铝固体的质量_____________g。

②量取水加加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。

（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：

①向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al(OH)3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是___________；Al(OH)3与氢氧化钠的反应方程式反应__________。

②将100g饱和氯化铝溶液，与足量的氢氧化钠反应能生成NaAlO2___________g，同时需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到0.1)

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．

（1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。

（3）操作应为_____________。

（4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。

（5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:

实验	温度/℃	反应时间	粗碲沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

① a和b的结论是______________。

②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

【题目】工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：

焙烧炉中，ZnS转化为ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。

（1）酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________，铁酸的化学式___________。

（2）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4）。底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。

反应①~③中，化合价发生改变的元素有___________，写出反应③的化学方程式____________。

【题目】下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是__________（填装置字母），该反应的化学方程式为__________。二氧化锰直接排放会造成环境污染，从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是____________、过滤、洗涤和烘干（注：锰酸钾可溶于水）。

（2）夏天温度高，检查装置B的气密性，方法是：连接好仪器，把导管一端放入水中，然后______________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式：____________。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________，发生装置选取A的优点______________。

（5）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→_______→f，上述实验中，E装置的作用是____________。