[题目]请根据如图提供的实验装置回答有关问题.(1)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气.发生反应的化学方程式为 .如果改用高锰酸钾制氧气.发生反应的化学方程式为 .所使用制气发生装——青夏教育精英家教网—

【题目】请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹略）回答有关问题。

（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为_____，如果改用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为_____，所使用制气发生装置为（填代号，下同）_____，收集装置为_____。

（2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____，实验装置为_____。

（3）实验室用一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为_____，使用的装置为_____。

【题目】氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应，

（2）化合反应，

（3）复分解反应。

【题目】2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（　　）

【题目】甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料进行了一系列的研究。

Ι．甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____方案（填“1”或“2”）。

Ⅱ．乙组同学还利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如图1：

（1）铜加热转化为氧化铜的化学反应，属于_____反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”之一）。

（2）取一定量的氧化铜放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。

① 滴入上述NaOH溶液至 B 点时，溶液中溶质是_____。

② 当滴入上述NaOH溶液至 A 点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量_____。（计算结果精确至 0.1g）

【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。

（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：

①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐___________（填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是___________结晶。（填“蒸发”“降温”之一）

②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是NaCl的___________溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：

①在上述转化过程中，属于中和反应的是___________（填序号）。

②在上述转化过程中，经历了前两个步骤的目的是_______________________。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：

①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有_____g KNO3。

③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。

④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_______。

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B的水溶液显________。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）

（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为________________。

（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为________________。

（4）混合物A中，一定不存在的物质是________________，理由是_________。

【题目】欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某CuO样品中含CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为：B→A1→C→A2→A3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；其中 A1、A2、A3为3个浓硫酸洗气瓶）欲通过测量反应前后A2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算某CuO样品中含CuO的质量分数。