A. 莽草酸是由多原子分子构成的有机高分子化合物

B. 莽草酸分子是莽草酸在化学变化中的最小粒子

C. 每个莽草酸分子的质子数是174

D. 莽草酸分子中氢、氧元素的原子质量比为1:8

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应

B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应

C. 用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应

D. 验证铁的活动性比银强： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①_____；②_____；③_____．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：_____．

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：_____．

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：_____、_____（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会_____．

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：_____．

（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜____克。（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

①图1大红花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_____．

③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显_____性．

（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH_____（填“＞”、“＜”、“＝”）7．

（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是_____（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是_____．

（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为__________。

（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是________。

（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_______，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是______。

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、

（任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。

（1）D的名称是_____________。

（2）C的化学式为______________。

（3）写出B→E反应的化学方程式________________。

（4）写出F与H反应的化学方程式________________。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 。(填“增大”或“减小”)。

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用 的结晶方法。

（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是： 。

（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 。

（2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。

（实验目的）

①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。

②实验a和c探究______对该反应速率的影响。

③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。

④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______