已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。

（2）操作a的名称：______。

（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。

（1）.装置A中，仪器X的名称为______。

（2）.用高锰酸钾在装置B中制取氧气时，需要改进的地方是______，若用C装置收集氧气，则气体从______（填“a”或“b”）端通入。

（3）.写出实验室用装置A制取的化学方程式______，使用装置A制取气体的优点是______。（写一点）

（4）.某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速将A、D、E连接好，打开活塞，发现E中澄清石灰水变浑浊，同学经过讨论后，认为并不一定能说明A中产生的气体就是气体，其理由是______。

（1）长期饮用硬度过大的水，会损害人体健康，生活中将硬水软化的方法是______。

（2）倒开水时，为了防止瓶塞沾上其他物质，取下瓶塞时应______放。

（3）现在许多城市家庭都用上了天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。

（4）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。

①上图所标物质中属于金属材料的是______。（填一种即可）

②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是______。

（5）烧菜时，锅内的油着火时，最简单的灭火方法是______。

A. 甲溶解度一定大于乙溶解度

B. 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为

D. 时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

反应前 反应后

A. 该反应涉及到三种原子

B. 该反应属于置换反应

C. 参加反应的两种分子个数比为1：1

D. 该反应前后原子个数没有变化

【题目】我国科学家用滤纸和二氧化钛薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”染料，制成一种试纸，用于检测食物中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法错误的是（ ）

A. 二氧化钛中的化合价为+4 B. 萘胺中，碳、氢、氮的原子个数比为10:9:1

C. 该试纸是一种新的纯净物 D. 萘胺的相对分子质量为143

（1）写出实验B中反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，小组同学将 A、B、C 三容器中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），产生_____现象，并最终得到无色溶液。同学们对所得溶液的溶质成分（不考虑指示剂）进行探究。

（查阅资料）初中常见物质溶液的pH

（提出猜想）甲同学猜想：溶液中溶质为 NaCl。

乙同学猜想：溶液中溶质为 NaCl、_____（填化学式，下同）。

（设计实验）设计实验证明猜想。

（反思与总结）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_____。

（1）操作1和操作2都用到的玻璃仪器为_____、烧杯和玻璃棒。

（2）反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O。

（3）操作3是指蒸发浓缩、_____结晶、过滤等。

（1）F的化学式_____。

（2）B→A反应的化学方程式为_____。

（1）仪器H的名称是_____。

（2）实验室制取并收集大量的二氧化碳气体，应选择的仪器是_____（填字母）。

（3）欲用（2）中的仪器来制取氧气，反应的化学方程式为_____。