A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36

B. 等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A

C. m g溶液B中的溶质质量为 g

D. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g

A. 该有机物只含碳、氢两种元素

B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 无法确定

A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（实验探究）

南南同学的方案：

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_____．

（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．

（3）步骤③中反应的化学方程式是_____．

北北同学对滤渣B又进行探究．

（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

（实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．

（查阅资料）常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）：过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。

（设计装置）为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如下实验装置。

（实验操作）向装置Ⅹ中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。

（实验分析）

（1）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为_____； Y中的溶液是氢氧化钠溶液：Z中浓硫酸的作用是_____。

（2）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_____。

（3）反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二氧化碳验证外），其实验原理是_____。（用化学方程式表示）

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。

（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为______。

（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为______； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是

______。

A. 检查气密性B. 读液体体积

C. 过滤悬浊液D. 熄灭酒精灯

（1）材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是_____

A 陶瓷 B 青铜 C 聚乙烯 D 合成纤维

（2）下列事实与化学无关的是_____

A 发展低碳经济，保护环境 B 日环食、日偏食的产生

C 开发新能源，研制新材料 D 药物和保健品的研制

（3）食用盐中添加碘酸钾（KIO3）可有效预防甲亢，KIO3“I”的化合价为_____．

（4）氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是_____．

（5）测定地下水的酸碱度可用_____（填“紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 或pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用如图表示：

该反应的化学方程式为_____．

（1）氩的元素符号_____。

（2）两个亚铁离子_____。

（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

（4）地壳中含量最多的元素_____。