（设计实验）请你帮助该同学完成下列实验设计的内容：

（实验结论）一周后，编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。

（扩展延伸）苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。

（1）切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。

（2）查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象，所以苹果“生锈”与猜想①无关。

（3）在②﹣④猜想中，你认为猜想_____最不合理，理由是_____。

（实践应用）（1）用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在沿海比安装在内陆更易生锈，其主要原因是_____。

（2）有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液（含硫酸铜溶液）就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式_____。

（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；

②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；

③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2。

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质

（1）甲同学进行了NH4+的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。

（2）乙同学进行了 CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，预期的实验现象是_____，实验后观察到了预期的现象。

（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数

方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：

（3）装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。

（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。

方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。

（5）请写出装置D中发生反应的化学方程式_____，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。

（6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其 中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_____。

（7）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。（已知实验条件下，CO2的密度约为 1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到 1%）

（8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ （填字母）

a反应前量气管液面在 0 刻度处以下

b实验结束后，调节两端液面相平读数

c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数

d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数

（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。

（2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3

（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

②不断通入 SO2，最终产物是_____。

（1）开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质，构成硫酸钠的阴离子是_____ （填符号）。 除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是_____（填化学式）溶液。

（2）熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_____。

（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。 该海水中氯化钠的质量分数为_____，配制某氯化钠溶液需 85mL 水，应选用量筒的规格为_____mL。

（4）松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。

从物质分类的角度看，该料泥是_____物，料泥中的“纯碱”是_____（填物质的名称） 的俗称；原料中可以做干燥剂的物质是_____（填化学式），它与水发生反应的化学方程式为_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。

A. 滤液中一定不含有硝酸银

B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中一定没有铁

D. 滤出的固体中含有铜6.4g

A. 甲中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4

A. 莽草酸的含碳质量分数约为48.28%

B. 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

C. 莽草酸的相对分子质量为174克

D. 莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7：10：5

（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。

A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源

（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。

（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。

（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_________________________的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。

（探究活动2）：证明酸碱反应有水生成

（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。

（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

（1）实验①、②的实验目的是___________________________；

（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。

（探究活动3）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。

（1）由图1分析，酸和碱发生反应的依据是_________________，当滴入NaOH溶液体积约______mL时，溶液的pH为7。

（2）由图2分析，酸和碱的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

（探究活动4）酸碱中和反应的微观实质

研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图，酸碱中和反应的实质是____。