（查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。

②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。

③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；

（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？

（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。

（分析与评价）猜想_____错误，理由是_____。

（1）装置A有一处明显错误，该错误是_____。

（2）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式_____。

（3）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与_____有关。

（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现_____现象，说明猜想②正确。

（4）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。

（探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现_____现象，证明黑色固体中有铁。

②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是_____。

③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）_____（填“行”或“不行”）理由是_____。

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如下表所示。

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____________。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________和__________。

(4)雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： _______(填字母)

A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油

【提出假设】铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果。

【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：

（1）B的实验目的是 。

（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正 ；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示） 。

（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。

【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。

A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．

A. 升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B. 50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C. 要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

D. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

A. 60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等

B. 80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C. 在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D. 将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

A. 60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g

B. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D. 60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙

（1）40g铜锌合金中锌的质量为_____g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____

完成下列问题：

（1）物质甲的名称为_____，物质C的化学式为_____。

（2）写出“A→B+甲”的化学方程式：_____。

（1）请说出你在家中节约用水的一项具体行动：_____。

（2）请你说出本地水体被污染的一种原因_____。

（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中活性炭的作用是_____，小卵石、石英砂和彭松棉的作用是_____，可以用_____检验水的硬度，若出现_____（填“较多”或“较少”）泡沫则为硬水。

（4）电解水实验揭示了水的组成。图2实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”），得出水是由_____组成的结论。