【题目】如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B. 20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D. 50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
【题目】如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A. 2H2+O22H2OB. C+CO22CO
C. H2+Cl22HClD. 2CO+O22CO2
【题目】鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为1、2、3、4、5后进行如下实验：
步骤一 分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7。
步骤二 取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象
步骤三 将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。
（1）1号溶液中的溶质是_____；
（2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，这一组混合实验是_____；
A.2号溶液+4号溶液 B.2号溶液+5号溶液
C.3号溶液+4号溶液 D.3号溶液+5号溶液
（3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应可用化学方程式表示为_____；
（4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na2CO3溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则下列说法中，正确的是_____。
a.步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质
b.步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量盐酸
c.向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明显现象
【题目】碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如图实验：
（1）氢氧化钠在空气中吸收_____而变质；
（2）实验中所得滤液b的成分是_____；
（3）下列有关说法中，正确的是_____；
A.若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B.若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C.若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D.该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
【题目】化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
（1）反应①可用化学方程式表示为_____；
（2）流程中，两次将固体与溶液分离开的操作名称是_____；
（3）反应②后得到的M溶液中的溶质是_____。
【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）标号为E的仪器名称是_____；
（2）在实验室里，用2H2O22H2O+O2↑来制取并用排水法收集氧气。
①应选用图中A、C、D、H、M、N、O和_____来组装装置；
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取10%过氧化氢溶液_____g；
③当集气瓶口有气泡向外逸出时，取出导管，接下来对集气瓶的处理操作是_____。
【题目】在实验室里可用以下两种方法配制50g质量分数为10%的NaOH溶液。
（1）方法一：将5g NaOH固体放入_____mL的水（水的密度按1g/mL计算）中溶解；
（2）方法二：将25%的NaOH溶液与适量的水混匀。若用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_____10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是_____。
【题目】做对比实验的原则之一是：将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。
（1）实验A，能够验证的燃烧条件是_____；
（2）实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；
（3）要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：
①发生的反应可用化学方程式为_____；
②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。
【题目】回答下列与金属有关的问题。
（1）将黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画后，在_____片上留有划痕；
（2）食品包装中的“双吸剂”（主要成分为铁粉）通过同时吸收_____来延长食品保质期；
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是_____。
【题目】根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是_____；
（2）10℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：
①所得溶液在10℃时是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），与溶液共存的KNO3 晶体的质量约为_____g；
（3）将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是_____。
