(l)写出用装置A制取O2的化学方程式_____，A装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。

(2)某同学用浓度为20%的H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用装置B实验时发现，不能得到平稳的氧气流（反应速率太快），请你提出改进建议_____。

(3)实验室制取CO2,如用装置G来测量收集CO2的体积，上面放一层植物油的目的是_____。

(4)将一只充满CO2的试管倒立在烧杯中如图二所示，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_____。

(5)通过查阅资料可知：①在常温下，常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取SO2,反应原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常状况下，SO2是一种无色、有刺激性气味、密度比空大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能与碱溶液反应。

①若用图一装置制取并收集一瓶SO2气体，且符合“绿色化学“理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：_____

A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④

②该实验中尾气处理的方法是将SO2通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式_____。

A. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5

B. t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

D. 由t3℃降温到t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多

A. AB. BC. CD. D

A. AB. BC. CD. D

（1）写出下列物质的化学式：D_____；F_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____________，基本反应类型为_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____________。

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

【题目】已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。

（2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；

（3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；

（4）A装置中连通管的作用是_____；

（5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；

（6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：

图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；

（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

A. X可能是AgNO3溶液

B. b处发生的反应基本类型为置换反应

C. c处可能生成白色沉淀

D. d处一定有白色沉淀生成

A. B.

C. D.