注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

（1）B的化学式为_____；D的化学式为_____．

（2）反应①的基本反应类型是_____；反应②的化学方程式为_____；在上述反应中A、F都具有_____性．

（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）．

（1）B图中x＝_____，该粒子的符号是_____．

（2）如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为_____．

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。

【实验推断】(1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________ 溶液，理由是__________________________；

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有___________产生，反应的化学方程式为_________ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由 ___________________________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有________产生，反应的化学方程式为 ___________________________ ，设计这一步骤的目的是_______________ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液里的溶质有_____________ 。

【探究启示】实验取完药品后应_______________。

(4)【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？(用化学方程式表示)_______________________。

A点时溶液中的溶质是___________________B点时溶液中的溶质是____________________。

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。

（3）实验室制取氢气的化学方程式为_____，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．

（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 （填写字母）。

A．溶剂的质量一定变小

B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大

E．该饱和溶液还可以溶解其他物质

（3）将t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至tl℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是

（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是 （填写字母）

A．剩余溶液一定是甲饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有乙

C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有甲

（1）氖元素_____；（2）3个氮原子________；（3）四个氧化铝分子_________；

（4）三个亚铁离子________________；（5）硝酸根离子___________；

（6）氧化钙中钙元素的化合价____________。

（1）铁生锈的条件为与_____同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3）_____物质可加速铁的锈蚀。用盐酸除去铁锈的化学方程式为_____，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是_____（写出一种）。

（2）（查阅资料）小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁（Fe（OH）2），后再在空气中被氧化为氢氧化铁（Fe（OH）3），Fe（OH）3不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe2O3），铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3nH2O。

（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中的n的值等于多少呢？

（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。

①为了保证实验安全，实验开始时应先_____，防止_____。

②A中的现象是_____，B中浓硫酸的作用是_____。D中碱石灰的作用是_____

③请指出该装置中有一处明显不足_____。

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH48H2O，在温度升高时会释放出甲烷。

①甲烷属于__________（填序号）。

A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物

②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有__________________________。

（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。

①下列有关石墨烯的说法正确的是______________。

A．在常温下，化学性质不活泼 B．硬度比金刚石小 C．能够导电和导热

②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜的表面连续生长成石墨烯。该反应的化学方程式是___________。

(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。

(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。