(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。

②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。

④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。

(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。

(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

读图分析并回答问题。

（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度 （选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？ ，烧杯中有 克 硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 。

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，甲物质的溶解度是50

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

A. A B. B C. C D. D

(1)生成氧气的质量为________g

(2)反应后所得溶液中NaOH的质量(写出计算过程)_________

(3)若将反应后溶液稀释为溶质质量分数为10%的NaOH液，需要加水的质量为_________g

(1)B的化学式为_________________

(2)反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________

(3)反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______