A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→Na2CO3→NaOH

C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe

（1）写出图中编号仪器名称：a 、b ；

（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，所选用的收集装置是 (填装置序号)；

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则①～⑤选用的发生装置为 (填装置序号)；

（4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ。改进后的装置与装置②相比，装置Ⅰ的优点

是 ，装置Ⅱ的优点是 ；

（5）实验室若用装置Ⅰ制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为 (填名称)，其反应的化学方程式为 。

A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B. 饼干在空气中变软，说明空气中含有水蒸气

C. 氮气的化学性质不活泼，常用作食品防腐

D. 空气中的氮气和氧气经混合，他们的化学性质发生了变化

【资料卡片】：

①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；

②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中

含有柠檬酸及其他可溶性杂质；

③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：

④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：

【钙盐法制备】

（1）气体X是 (填化学式)，实验室检验该气体的化学方程式为 ；

（2）操作1、2的名称是 ；

（3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b → → a；(填序号)

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶

（4）工业生产中，可加入 (填序号)进行脱色处理；

A．活性炭 B．明矾 C．肥皂水

（5）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ；

（6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ；

【变温色谱分离法制备】

（7）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 。

厨房中常见的调味品，D、H是黑色固体单质，F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断：

（1）写出A的俗名 ，C的化学式 ，F的化学式 ；

（2）反应③的基本反应类型为 ；

（3）写出②、⑤、⑥的化学方程式

② ，

⑤ ， ⑥ 。

A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝

C．生石灰做食品干燥剂 D．氮气用作焊接金属时的保护气

A．聚乙烯塑料袋 B．不锈钢刀 C．陶瓷 D．铝合金门窗

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和

【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2

的体积即可测定样品的纯度。

（1） 装置②的作用是： ；

（2） 装置③的作用是： ；

（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于 g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；(填序号)

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)